: E. 単位の換算等の計算
: 2 次元非静力学モデルの離散化
: C. 差分式の導出と誤差
飽和蒸気圧は, Antoine の式より求める.
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(D.1) |
ここで, は飽和蒸気圧, は温度,
である.
は Antoine 係数である. それらの値は化学便覧改訂 4 版から得る.
化学便覧改訂 4 版では, 圧力の単位が mmHg, 温度の単位が C であ
るので, 単位の換算項が付加されている.
表 D.1:
水, アンモニアの Antoine 係数
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A |
B |
C |
HO(l) |
7.9186968 |
1636.909 |
224.92 |
HO(s) |
8.184254 |
1791.3 |
238.1 |
NH(s) |
9.96382 |
1617.907 |
272.55 |
任意の温度が与えられた場合, 凝縮量は飽和蒸気圧と分圧の差として見積もるこ
とができる.
硫化アンモニウムの生成反応
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(D.2) |
の圧平衡定数は,
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(D.3) |
である. 圧平衡定数を用いることで, 任意の温度に対する
アンモニアと硫化水素のモル比の積を求めることができる.
飽和蒸気圧と潜熱はクラウジウス・クラペイロンの式,
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(D.4) |
で関係づけられる. この式を の式としてまとめなおすことで,
潜熱は以下のように与えられる.
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(D.5) |
但し は凝縮成分に対する気体定数である.
Antoine の式を代入すると,
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(D.6) |
である.
硫化アンモニウムの生成反応
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(D.7) |
において, NHSH のエントロピーと NH と HS の
エントロピーの差が, 反応に伴うエントロピー変化に対応する.
NHSH のモルエントロピーは,
である. ここで
,
は
NH と NS の標準化学ポテンシャル,
,
はそれに
対応するエントロピー,
は (D.7) の反応式の
圧平衡定数である. NH と HS のモルエントロピーの和は,
(D.8) と (D.9) の差
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(D.10) |
が反応のエントロピー変化に相当する. モル当たりの反応熱は,
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(D.11) |
である. NHSH 生成反応の圧平衡定数を代入すると,
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(D.12) |
である.
: E. 単位の換算等の計算
: 2 次元非静力学モデルの離散化
: C. 差分式の導出と誤差
SUGIYAMA Ko-ichiro
平成21年3月6日